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摩尔气体常数的测定实验中使得测得的值比通用值大的原因

1气体未足够冷却至室温,使生成气体体积偏大,从而R偏大2气体读数不准确

摩尔气体常数的测定实验中使得测得的值比通用值大的原因 一个原因是温度超过摩尔气体常数测定时标准状况时的温度 另一个原因是实际大气压小于摩尔气体常数测定时标准状况时的气压 摩尔气体常数的测定是标准状况下测定的

根据克拉伯龙方程式: PV=nRT, (P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.) 所以得出气体体积与压强,温度均有关. 若在标准状况下, 由n=V/Vm(Vm为摩尔体积,Vm=22.4L/mol) n=m/M(M为摩尔质量,氢气摩尔质量为2g/mol) ∴V=0.5*Vm =0.5*22.4 =11.2(L) 故 1克氢气的体积为11.2L

因为量气管中气体的压力等于大气压减去水在该温度下的饱和蒸气压,如果水准瓶比量气瓶中水的液面高,高出的水柱就会压缩量气管中的气体,读出的气体体积数就会偏小;如果水准瓶比量气瓶中水的液面低,量气管中的气体就会膨胀,读出的气体体积数就会偏大.这两种情况都会导致实验误差,只有保持使水准瓶和量气瓶中高度要一致,才能得到合乎要求的实验数据,获得满意的实验结果.

装置漏气将造成摩尔气体常数的测量结果偏小n=V/22.4 V减小 n也随之减小

一、实验目的 1、了解分析天平的结构、计量性能,学习并掌握直接称量法; 2、学习测量气体体积的操作:装置的安装、检漏、量气管液面的观察与读数; 3、学习气体分压的概念; 4、学习误差的表示、数据的取舍、有效数字及其应用规划

装置气密性不严将直接导致测量结果的偏差摩尔气体常数测定是根据理想气体状态方程作为依据的,对一定量的气体,在一定的温度和压力下只要测出所占体积即可计算出摩尔气体常数.如果装置漏气,那么待测气体中将混入空气,如果待测的气体比空气的分子量小的话,那实验结果将会偏大,反之依然.

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